Banyaknyapartikel gas argon di dalam tabung pada suhu C dan tekanan 1 atm (1 atm Pa) adalah 7,2 x 10 22 partikel. Jika konstanta gas umum = 8,314 Jmol -1 dan banyaknya partikel dalam K -1 mol gas N o = 6,02 x 10 23 partikel maka volume gas argon adalah . D penambahan partikel gas E. penurunan partikel gas 14. Soal 16 gram gas Oksigen (Mr = 32 gram/mol) berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27 . Tentukan volume gas jika diberikan nilai R = 8,314 J/mol.K? A. 0,0125 B. 0,0225 C. 0,0250 D. 0,0300 E. 0,0350 15. Soal Sejumlah gas berada dalam ruang tertutup bersuhu 327 dan mempunyai Energikinetik gas ideal adalah sejumlah energi yang timbul karena adanya gerakan partikel gas dalam suatua wadah. Rumus energi kinetik gas ideal sama dengan 3 / 2 konstanta Boltzman dikali suhu mutlak. Energi kinetik (E k) sendiri secara umum dipahami sebagai energi yang terdapat pada setiap benda bergerak dengan besar sama dengan E k = 1 / 2 mv 2.Di mana m adalah massa benda (m) dan v adalah Hasileksperimen yang memperkuat konsep atom ini menghasilkan gambaran mengenai susunan partikel-partikel tersebut di dalam atom. Gambaran ini berfungsi untuk memudahkan dalam memahami sifat-sifat kimia suatu atom. melakukan eksperimen dari tabung gas yang memiliki katoda, yang diberi lubang-lubang dan diberi muatan listrik. Gambar 7 Partikelpartikel gas oksigen di dalam tabung tertutup pada suhu 20°C memiliki energi kinetik 2140 J. Untuk mendapatkan energi kinetik 6420 J, kita harus menaikkan suhunya menjadi a. 879°C b. 606°C c. 589°C d. 60°C e. 40°C Diketahui: T1 = 20°C = 20 + 273 K= 293 K Ek1 = 2140 J Contohsoal dan pembahasan. N banyaknya partikel gas 602 x 10 23 m massa dari 1 partikel gas Kg. Contoh Soal Gas Ideal. 10 SBMPTN Fisika 9 Soal dan Pembahasan Fisika 5 UN Fisika SMA 13 UN Fisika SMA Tahun 2015 8 Usaha dan Energi 1. Jika konstanta gas umum R 8314 JmolK dan banyaknya partikel dalam 1 mol gas 602 10 23 partikel. dPersamaan Keadaan Gas Ideal. 4. Kecepatan Partikel Gas Ideal. Besaran lain yang dapat ditentukan melalui prinsip ekuipartisi energi gas adalah akar dari rata-rata kuadrat kelajuan ( vrms = root mean square speed ) gas, yang dirumuskan dengan. vrms = 2 v. Dari persamaan (8-24), Anda telah mengetahui bahwa EK = 3 2 kT . JikaN adalah dimensi untuk jumlah partikel, rumus dimensi dari tetapan gas umum R dalam persamaan keadaan gas ideal PV = nRT adalah Suatu gas dalam tabung tertutup dimampatkan pada suhu tetap sehingga volumenya berkurang 50%. Berapakah energi dalam dari 0,2 mol gas oksigen di dalam sebuah ruang tertutup yang suhunya 400 K bila pada w0uZGdj. 0% found this document useful 0 votes1K views10 pagesDescription.Copyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes1K views10 pagesSoal Teori Kinetik Gas 1Jump to Page You are on page 1of 10 You're Reading a Free Preview Pages 5 to 9 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. Go TextdiaDi Bab 6 fisika yaitu Teori Kinetik Gas. Kita akan mempelajari tentang gas ideal, energi kinetik rata-rata, prinsip ekuipartisi energi, dan lain-lain. Berikut adalah jawaban soal UK Bab 6 Fisika Kelas XI tentang Teori Kinetik Pernyataan berikut ini yang bukan merupakan anggapan gas ideal adalah...a. Partikelnya senantiasa bergerakb. Ukuran partikelnya jauh lebih kecil dari jarak antara partikel-partikelnyac. Tidak ada gaya tarik atau gaya tolak antar partikelnyad. Jika terjadi tumbukan selalu lenting sempurnae. Hukum Newton tentang gerak tidak berlakuJawabJawabannya adalah E karena hukum-hukum Newton tentang gerak itu juga berlaku untuk gas Suatu gas ideal berada dalam suatu bejana tertutup dengan tekanan P, volume V, dan suhu T. Jika suatu saat suhu diubah menjadi 2T, dan volumenya menjadi 3/2 V, maka perbandingan tekanan awal P1 dengan tekanan akhir P2 setelah V dan T diubah adalah...a. 13b. 12c. 23d. 34e. 43DiketahuiP1 = PV1 = VV2 = 3/2 VT1 = TT2 = 2TDitanya Perbandingan P1 dan P2?Jawab = = P2 . 3/2V / 2T -> coret V dan T masing-masing persamaanP1 = P2. 3/2 / 2 -> pindah 2 ke ruas kiri2P1 = 3/2 P2 -> pindah 2 ke ruas kiri2P1 x 2 = 3P24P1 = 3P2P2 = 4P1/3P2 = 4/3Perbandingannya menjadiP1 P21 4/3 -> masing-masing dikali x3jadi, 3 4Jawabannya adalah D 3 43. Suatu gas memuai pada proses isotermal sehingga volumenya menjadi dua kali lipat dari volumenya semula. Tekanan gas akan menjadi...a. Seperempat kali tekanan semulab. Setengah kali tekanan semulac. Tetap sama dengan tekanan semulad. Dua kali tekanan semulae. Empat kali tekanan semulaDiketahuiV1 = VV2 = 2VMemuai pada proses isotermal berarti suhu tetapJadi, T1 = T2Anggap saja P1 = PDitanya P2 tekanan gas akhir?JawabDalam proses isotermis, berlaku = V = P2 . 2V -> coret VP = 2P2P2 = P/2P2 = 1/2Berarti tekanan gas akan menjadi setengah kali tekanan Perhatikan gambar tabung yang berisi raksa sepanjang 2 cm dihadapkan ke atas, panjang kolom, udara yang berada di dalam tabung adalah L1 = 3,7 cm. Namun, ketika tabungnya dihadapkan ke bawah panjang kolom udaranya menjadi L2 = 3,9 cm. Dari data tersebut dan dengan menggunakan Hukum Boyle, Anda dapat menentukan tekanan udara luar P0, yaitu sebesar...a. 74 cmHgb. 76 cmHgc. 78cmHgd. 80 cmHge. 82 cmHgSementara Belum Diisi5. Selama melakukan percobaan di laboratorium Kimia, seoarang siswa menampung contoh gas hidrogen hasil reaksi Kimia ke dalam 0,7 liter tabung pada suhu ruang 27°C dan tekanan 1 atm. Kemudian, gas tersebut didinginkan hingga mencapai suhu 7°C dan disimpan di dalam suatu kontainer kecil dengan volume 0,3 liter. Tekanan gas di dalam kontainer tersebut adalah...a. 0,5 atmb. 1,5 atmc. 2,0 atmd. 2,5 atme. 3,0 atmDiketahuiV1 = 0,7 LV2 = 0,3 LT1 = 27°C = 27 + 273 K = 300 KT2 = 7°C = 7 + 273 K = 280 KP1 = 1 atmDitanya P2?Jawab = 0,7 / 300 = P2 . 0,3 / 2800,7 / 300 = 0,3 P2 / 280 -> 280 pindahkan ke ruas kiri0,653 = 0,3 P2P2 = 2,17 atm Jawaban yang mendekati adalah C 2,0 atm6. Pada suhu 27°C dan tekanan 1 atm 1 atm = 105 Pa, sejumlah gas ideal massanya 2 gram menempati tabung dengan volume 1 liter. Jika diketahui tetapan gas umum R = 8,31 J/mol K, massa relatif gas tersebut mendekati...a. 30 g/molb. 40 g/molc. 50 g/mold. 60 g/mole. 80 g/molDiketahuiT = 27°C = 27 + 273 K = 300 KP = 105 Pa = Pam = 2 gramV = 1 liter = 0,001 m³R = 8,31 J/mol KDitanya Mr massa relatif gas?Jawab = m/Mr x 0,001 = 2/Mr 8,31 x 300100 = 2/Mr 2493100 = 4986/Mr -> pindah Mr ke ruas kiri100 Mr = 4986Mr = 4986/100Mr = 49,86 g/mol Jawaban yang mendekati adalah C 50 g/mol7. Udara di dalam sebuah ban mobil pada pagi yang bersuhu 22°C memiliki tekanan 295 kPa. Setelah digunakan sepanjang hari pada jalan beraspal yang panas suhu ban mobil menjadi 60°C. Tekanan udara di dalam ban akan menjadi...a. 297 kPab. 303 kPac. 327 kPad. 333 kPae. 355 kPaDiketahuiT1 = 22°C = 22 + 273 = 295 KP1 = 295 kPaT2 = 60°C = 60 + 273 = 333 KDitanya P2?JawabP1/T1 = P2/T2295/295 = P2 / 3331 = P2 / 333P2 = 333 kPa Jawaban D8. Tabung gas dilengkapi dengan sebuah katup pengaman, volume tabung 5 liter dengan massa gas yang ada di dalam tabung 0,20 kg pada tekanan 2 atm dan suhunya 300 K. Jika tekanan melampaui 2 atm katup pengaman akan terbuka, sebagian massa gas akan terlepas keluar tabung. Kemudian, tabung dipanaskan hingga mencapai suhu 400 K, massa gas yang keluar dari dalam tabung adalah...a. 0,02 kgb. 0,04 kgc. 0,05 kgd. 0,08 kge. 0,10 kgDiketahuiAnggap saja tekanan dan volume tabung = 0,20 kgT1 = 300 KT2 = 400 KDitanya massa gas yang keluar dari tabung?Jawab Massa berbanding terbalik dengan = T1/T2m2/0,2 = 300/400m2 = 0,2 x 300/400m2 = 0,15 kgmenghitung massa gas yang keluar yaituΔm = m1 - m2Δm = 0,2 - 0,15Δm = 0,05 kg Jawaban C9. Setiap makhluk hidup membutuhkan gas oksigen O2 untuk bernapas. Diketahui massa relatif O2 adalah 32 g/mol, tetapan gas umum R = 8,31 J/mol K dan 1 atm = 1,01 x 105 N/m². Massa jenis gas oksigen di ruang kelas Anda yang bersuhu 25°C pada tekanan 1 atm adalah...a. 1,0 kg/m³b. 1,3 kg/m³c. 1,6 kg/m³d. 1,9 kg/m³e. 2,4 kg/m³DiketahuiMr O2 = 32 g/mol -> 0,032 kg/molR = 8,31 J/mol KP = 1 atm =T = 25°C = 25 + 273 = 298 KDitanya ρ massa jenis gas?Jawabρ = = 1,01 x 105. 0,032 / 8,31 . 298ρ = 3232 / 2476,38ρ = 1,30 kg/m³ Jawaban B10. Besarnya energi kinetik dari sebuah molekul gas helium pada suhu 27°C adalah...a. 4,14 x 10-17 Jb. 2,07 x 10-18 Jc. 6,21 x 10-18 Jd. 2,07 x 10-21 Je. 6,21 x 10-21 JDiketahuiT = 27°C = 27 +273 = 300 Kk = 1,38 x 10⁻²³ J/KDitanya Ek?JawabKarena gas Helium adalah gas monoatomik, makaEk = 3/2 = 3/2 1,38 x 10⁻²³ . 300Ek = 3/2 414 x 10⁻²³Ek = 621 x 10⁻²³Ek = 6,21 x 10-21 J Jawaban E11. Jika suhu mutlak suatu gas dinaikkan menjadi dua kali suhu mutlaknya mula-mula, energi kinetik rata-rata molekul gas akan menjadi...a. 1/2 kalib. tetapc. √2d. 2 kalie. 4 kaliDiketahuiEk1 = 1T1 = 1T2 = 2T1 = 2Ditanya Ek2?JawabMemakai = T1/T21/Ek2 = 1/2Ek2 = = 2Perbandingan Ek1 dengan Ek2 adalah 12 berarti energi kinetik rata rata molekul gas menjadi 2 kali lipat daripada semula. Jawaban D12. Pada suhu tertentu energi suatu molekul gas diatomik adalah 4 x 10-21 J. Ketika itu, gas tersebut memiliki lima derajat kebebasan. Energi kinetik rata rata setiap molekul gas tersebut adalah...a. 0,8 x 10-21 Jb. 2,0 x 10-21 Jc. 5,0 x 10-21 Jd. 2,0 x 10-20 Je. 5,0 x 10-20 JSementara Belum Diisi13. Kecepatan efektif molekul-molekul gas oksigen Mr = 32 g/mol pada suhu 320 K akan sama dengan kecepatan efektif molekul-molekul gas hidrogen Mr = 2 g/mol pada suhu...a. 20 Kb. 40 Kc. 80Kd. 160 Ke. 640 KDiketahuiMr1 = 32 g/molT1 = 320 KMr2 = 2 g/molDitanya T2?JawabMemakai = T1/T232/2 = 320/T2T2 = 320 x 2/32T2 = 20 K Jawaban A14. Perbandingan kecepatan vrms root mean square dari molekul-molekul gas helium Mr =4 g/mol dan molekul-molekul gas CO Mr = 28 g/mol pada suhu 25°C adalah...a. √7 1b. 1 √7c. 7 1d. 1 7e. 14 1Diketahui Mr gas helium = 4 g/molMr gas CO = 28 g/molT = 25°CDitanya Perbandingan kecepatan Vrms dari kedua molekul?JawabVrms1 = Vrms2√3RT/Mr H = √3RT/Mr CO -> coret R karena tetapannya sama, 3, dan T karena suhunya sama yaitu 25°C√1/Mr H = √1/Mr Co√1/4 = √1/28 -> jadikan pecahan menjadi angka biasa dengan mengkalikan 28√28/4 = √28/28√7 = √1√7 = 1Jadi perbandingannya adalah √7 1 Jawaban A15. Suatu gas berada dalam tabung tertutup bertekanan 4 x 105 Pa. Jika diketahui massa jenis gas adalah 7,5 kg/m³, vrms gas tersebut adalah...a. 100 m/sb. 200 m/sc. 300 m/sd. 400 m/se. 600 m/sDiketahuiP = 4 x 105 Pa = = 7,5 kg/m³Ditanya vrms gas?JawabVrms = √3P/ρVrms = √3. 400000/7,5Vrms = √1200000/7,5Vrms = √160000Vrms = 400 m/s Jawaban D16. Ruangan yang bervolume 1,5 liter terdapat gas yang bertekanan 105 Pa. Jika partikel gas memiliki kelajuan rata-rata sebesar 750 m/s, maka massa gas tersebut adalah...a. 80 gramb. 8 gramc. 3,2 gramd. 0,8 grame. 0,4 gramDiketahuiV = 1,5 LP = 105 Pa = PaVrms = 750 m/sDitanya m massa gas tersebut?JawabVrms = √3PV/m750 = √3 x x 1,5/m750 = √ -> dikuadratkan agar akar hilang750² = = = = = 0,8 gram Jawaban D17. Partikel-partikel gas oksigen di dalam tabung tertutup pada suhu 20°C memiliki energi kinetik 2140 J. Untuk mendapatkan energi kinetik 6420 J, kita harus menaikkan suhunya menjadi...a. 879°Cb. 606°Cc. 589°Cd. 60°Ce. 40°CDiketahuiT1 = 20°C = 20 + 273 K= 293 KEk1 = 2140 JEk2 = 6420 JDitanya T2?JawabMemakai perbandingan persamaan energi kinetik = T1/T22140/6420 = 293/T2T2 = = 879 KT2 = 879 - 273 = 606°C Jawaban B18. Jika P = tekanan, V = volume, T = suhu mutlak, N = jumlah partikel, n = jumlah mole, r = konstanta gas umum, k = konstanta Boltzman, dan No = bilangan Avogadro, maka persamaan gas ideal ini benar, kecuali...a. PV = nRTb. PV = N/No RTc. PV = nkTd. PV = NkTe. PV = nNokTJawabJawabannya adalah C karena rumus PV = nkT itu salah, yang benar adalah PV = NkT, jadi jawaban yang benar adalah Di dalam sebuah tangki tertutup terdapat 0,012 mol gas monoatomik dengan suhu 300 K. Berapa kalor yang diperlukan agar suhu gas naik menjadi 400 K jika tetapan gas R = 8,31 J/mol K?a. 14,958 Jb. 13,875 Jc. 14,828 Jd. 12,756 Je. 13,762 JDiketahuin = 0,012 molT1 = 300 KT2 = 400 KΔT = 400-300 = 100 KR = 8,31 J/mol KDitanya Q kalor yang diperlukan agar suhu gas naik menjadi 400 K?JawabC = Q/ΔTkarena tangki tertutup berarti volumenya tidak berubah tetap karena itu bisa menggunakan Cp = 3/2 . n . RQ = 3/2. = 3/2.0,012. 8,31. 100Q = 3/2 . 9,972Q = 14,958 J Jawaban A20. Persamaan gas ideal ditulis dalam bentuk PV/T sama dengan bilangan tetap yang bergantung pada...a. jenis gasb. suhu gasc. tekanan gasd. volume gase. banyak partikelJawabRumus gas ideal adalah PV = sehingga PV/T = konstanta tetap berarti PV/T sangat bergantung kepada N yaitu jumlah banyaknya partikel, berarti jawabannya E 100% found this document useful 1 vote807 views24 pagesOriginal TitleTeori Kinetik © All Rights ReservedAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?100% found this document useful 1 vote807 views24 pagesTeori Kinetik GasOriginal TitleTeori Kinetik to Page You are on page 1of 24 You're Reading a Free Preview Pages 6 to 8 are not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Pages 12 to 22 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.